[Chimie] Conductivité
Bonjour a tous , voila j'ai cet exo , et a partir de la qestion 2 je bloque !! pouriez vous m'aider ??
Voila l'enoncé : On mesure , à 25°c, avec le meme montage, la conductivité de solutions contenant respectivement une concentration c de chlorure d'aluminium, de chlorure de potassium , de nitrate de potassium.
1:Conductivité ((AL3+) + ( 3cl-)): 1.64Ms.cm-1
2: " " (K+ + cl-) : 0.599mS.cm-1
3: " " ( K+ + NO3-)) : 0579Ms.cm-1
1) Exprimer la conductivité de chaque solution en fct des conduxtivité molaires ionique et de la concentration c : 1 : (Landa (al3+) + landa (3cl-))*c
2 : ((Landa (K+) + landa (CL-))*c
3 : (Landa (K+) + landa (NO3-))*c
2 : calculer la conductivité d'une solution de nitrate de'aluminium de meme concentration
3 ; exprimer ce resultat en S.I
4 : Calculer la valeur de la conductant, sacahtn que S: 0.50cm² et L=4.0cm
Voila l'enoncé : On mesure , à 25°c, avec le meme montage, la conductivité de solutions contenant respectivement une concentration c de chlorure d'aluminium, de chlorure de potassium , de nitrate de potassium.
1:Conductivité ((AL3+) + ( 3cl-)): 1.64Ms.cm-1
2: " " (K+ + cl-) : 0.599mS.cm-1
3: " " ( K+ + NO3-)) : 0579Ms.cm-1
1) Exprimer la conductivité de chaque solution en fct des conduxtivité molaires ionique et de la concentration c : 1 : (Landa (al3+) + landa (3cl-))*c
2 : ((Landa (K+) + landa (CL-))*c
3 : (Landa (K+) + landa (NO3-))*c
2 : calculer la conductivité d'une solution de nitrate de'aluminium de meme concentration
3 ; exprimer ce resultat en S.I
4 : Calculer la valeur de la conductant, sacahtn que S: 0.50cm² et L=4.0cm
Salut à toi.
Tu as une erreur dans ta question 1 car tu n'as pas pris en compte le fait que pour la réaction K+ et No3- la concentration en [K+]sera multiplier par 3.
Donc ça donne: 3: (3l(K+)+ l(NO3-))c = sigma
Je pense que tu dois déjà calculer la concentration des différents ions dans la solution de nitrate d'aluminium. Donc [NO3-] et [Al3+].
Ensuite tu calcules la conductivité de cette solution (l(NO3-) + l(AL3+))c = sigma
POur la 3), je ne comprend pas le mot S.I. Je connasi U.S.I mais SI, peut être en notation scientifique.
Enfin, en 4) pour calculer G, tu fait G=(sigma x S)/L avec G conductance en S, sigma en Sm-1, S en m² et L en m
PS: fait bien attention aux unité pour sigma! les concentrations sont en mol.m-3
En esperant que ça peut t'aider
Tu as une erreur dans ta question 1 car tu n'as pas pris en compte le fait que pour la réaction K+ et No3- la concentration en [K+]sera multiplier par 3.
Donc ça donne: 3: (3l(K+)+ l(NO3-))c = sigma
Je pense que tu dois déjà calculer la concentration des différents ions dans la solution de nitrate d'aluminium. Donc [NO3-] et [Al3+].
Ensuite tu calcules la conductivité de cette solution (l(NO3-) + l(AL3+))c = sigma
POur la 3), je ne comprend pas le mot S.I. Je connasi U.S.I mais SI, peut être en notation scientifique.
Enfin, en 4) pour calculer G, tu fait G=(sigma x S)/L avec G conductance en S, sigma en Sm-1, S en m² et L en m
PS: fait bien attention aux unité pour sigma! les concentrations sont en mol.m-3
En esperant que ça peut t'aider
Merci bocou.
Donc si je comprend bien :
Sa me donne :
1 : (Landa (al3+) + landa (3cl-))*c
2 : ((Landa (K+) + landa (CL-))*c
3 : (2Landa (K+) + landa (NO3-))*c
2: c: SIGMA 3/lANDA NO3- : 82mOL.L-1
c : Sigma 1/Landa Al3+ : 90Mol.l-1
Sygma : (82*10^3-7.348-10^-3)
90*10^3*18.2*10^-3) : 2249S.m-1 (?????!!!!)
4 je trouve G : 2.8-10-2
Es juste ??
Merci
Donc si je comprend bien :
Sa me donne :
1 : (Landa (al3+) + landa (3cl-))*c
2 : ((Landa (K+) + landa (CL-))*c
3 : (2Landa (K+) + landa (NO3-))*c
2: c: SIGMA 3/lANDA NO3- : 82mOL.L-1
c : Sigma 1/Landa Al3+ : 90Mol.l-1
Sygma : (82*10^3-7.348-10^-3)
90*10^3*18.2*10^-3) : 2249S.m-1 (?????!!!!)4 je trouve G : 2.8-10-2
Es juste ??
Merci