Bonjour, j'ai un petit problème avec cette exercice. Les questions qui me posent le plus de problèmes sont la f. la g. et la h.

On considère 1 L d'une solution de chlorure d'ammonium de concentration c= 1,0.10^-3 mol/L.
a. Quels sont les ions présents dans cette solution?
b. L'un de ces ions est un acide. Quel est cet ion?
c. Calculer la conductivité de cette solution à l'aide des conductivités molaires ioniques.
d. On ajoute à cette solution 1,0.10^-3 mol d'hydroxyde de potassium. Quels sont les ions présents dans ce solide ionique?
e.L'un de ces ions est une base. Quel est cet ion?
f.Déterminer l'équation chimique de la réaction qui a lieu lors de l'ajout d'hydroxyde de potassium à la solution de chlorure d'ammonium.
g.Dresser le tableau d'avancement de la réaction puis calculer la conductivité de la solution obtenue.
h. Quelle quantité de matière d'hydroxyde de potassium faut-il ajouter à la solution initiale de chlorure d'ammonium pour que la conductivité de la solution commence à augmenter?

Merci d'avance de votre aide.